สารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์

(ที่มา : http://firewall.nkw.ac.th/media/4/C1_1.htm)

                                 สารละลายอิเล็กโทรไลต์ (electrolyte) หมายถึง สารที่หลอมเหลวหรือละลายน้ำแล้ว

              แตกตัวให้ไอออนได้ จึงนำไฟฟ้าได้ เช่น NaCl (s)

(ที่มา : http://firewall.nkw.ac.th/media/4/C1_1.htm) 

                                 สารนอนอิเล็กโทรไลต์ (non-electrolyte) เป็นสารที่ไม่แตกตัวเป็นไอออน ส่วนใหญ่

                เป็นสารประกอบโคเวเลนต์เช่น   C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH

               หากนักเรียนนำสารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ บางชนิดมาทดสอบ

                         การนำไฟฟ้า จะพบว่า

(ที่มา : สุนทร พรจำเริญ เอกสารประกอบการสอนเรื่องกรด-เบส โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์)

                        1. สารละลายมีทั้งชนิดที่นำไฟฟ้าและไม่นำไฟฟ้า

                        2. สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ ได้แก่ HCl, NaOH, KNO3, NaCl ตัวละลายแตกตัวให้ไอออนได้มาก

                            จึงนำไฟฟ้าได้ดีและอาจมีสมบัติเป็นกรด หรือเบส หรือกลางก็ได้

                        3. สารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน ได้แก่ CH₃COOH, NH₄OH ตัวละลายแตกตัวเป็นไอออนได้น้อย

                            จึงนำไฟฟ้าได้น้อย และอาจมีสมบัติเป็นกรด เบส หรือกลาง ก็ได้

                        4. สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ ได้แก่ C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH ตัวละลายไม่แตกตัวเป็นไอออนจึงไม่นำไฟฟ้า

                            และมีสมบัติเป็นกลางเสมอ

                        5. สารละลายที่มีสมบัติเป็นกรดหรือเบสจะนำไฟฟ้าได้เสมอ ส่วนสารละลายที่มีสมบัติเป็นกลางมีบางชนิดที่

                            นำไฟฟ้าได้และบางชนิดไม่นำไฟฟ้า     

               สำหรับไอออนในสารละลายกรด คือ ไฮโดรเจนไอออน (H⁺) หรือ ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺)    

(ที่มา : http://discover.edventures.com/functions/termlib.php? action=&single=&word=hydronium+ion) 

 และ http://www.jasra.com/hydrosciences.htm )

               สำหรับไอออนในสารละลายเบส คือ ไฮดรอกไซด์ ไอออน (OH^-) 

     สารละลายที่ตัวละลายแตกตัวให้ไอออนได้ เรียกว่า “สารละลายอิเล็กโทรไลต์  

                (ที่มา : http://www.worsleyschool.net/science/files/pH/page.html )